题目内容
【题目】下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是_______（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 _______（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 _______。
a 分子中含有氢键 b 属于非极性分子
c 含有4个σ键和1个π键 d 该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。
（5）将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是________，反应的离子方程式_______。
【答案】⑨ MgCNi3 b、d X和Y都是极性分子，且能形成氢键，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，并且X与Y能发生反应 先产生蓝色沉淀 ，后沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
【解析】
根据元素周期表中各元素的位置可以判断①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ca元素，⑨Ni元素，⑩为Cu元素，据此分析。
（1）d区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以根据元素周期表的结构可知，表中属于d区的元素是⑨；
（2）②是碳元素，位于体心处，含有1个碳原子；④是镁位于顶点处，含有
个镁原子；⑨是Ni，含有
个Ni原子，所以化学式是MgCNi3;
（3）乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，所以该化合物是乙烯。乙烯分子中含有碳碳双键，属于平面型结构，能发生加成反应，BD正确；由于双键都是由1个α键和1个π键构成的，所以乙烯分子含有6个σ键和1个π键，乙烯分子中不含有氢键，a和c不正确，答案选bd；
（4）由于s能级只能容纳2个电子，则n＝2。所以根据元素的特征电子排布式为nsnnpn+1可知，该元素原子的价电子数为5个，该元素是氮元素。氨气和水都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中；
（5）NH3和以CuSO4反应生成配合物，故反应现象为先产生蓝色沉淀 ，后沉淀消失，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+。
