题目内容
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
A.包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标
B.1 mol Al与足量该硫酸反应产生3 g氢气
C.配制90 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL
D.配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸时,定容时仰视刻度线导致浓度偏小
【答案】B
【解析】
A.浓硫酸是具有腐蚀性的无色粘稠液体,包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标,故A正确;
B.铝在冷的浓硫酸中钝化,不能生成氢气,故B错误;
C.实验室没有90 mL的容量瓶,配制90 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸应选用100ml容量瓶,由c=可知,浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L,由稀释定律可得关系式4.6mol/L×0.1L=18.4mol/L×V×10—3L,解得V=25 mL,故C正确;
D.配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸时,定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,故D正确;
故选B。
【题目】(1)Ⅰ.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电,其构造的简化图如下
下列说法中,不正确的是________ (填字母序号)
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化
(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应,则放电时电极A的电极反应式为________ 。
(3)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(除VO2+外,还含有Al3+, Fe3+)等进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:
已知溶液pH范围不同时,钒的存在形式如下表所示
钒的化合价 | pH<2 | pH>11 |
+4价 | VO2+, VO(OH)+ | VO(OH)3- |
+5价 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH调节溶液pH至13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为________。
②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________ 。
(4)Ⅱ.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
Ⅰ中加入NaOH溶液,调pH=11并鼓入大量空气,用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________;鼓入大量空气的目的是________。
(5)Ⅱ中加入适量NaClO溶液,控制pH在6~7,将氨氮转化为无毒物质,过程Ⅱ发生3个反应:
ⅰ.ClO-+H+=HClO
ⅱ.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+1价)
ⅲ. ……
已知:水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,被称为“余氯”。下图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ________;反应ⅲ的化学方程式是________。
(6)Ⅲ中用Na2SO3溶液处理含余氯废水,要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg·L-1,则处理10m3含余氯废水,至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。
【题目】下表是元素周期表前四周期部分,针对表中的①~⑨9种元素,用化学用语填写下列空白:
① | ② | ③ | |||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||
⑨ |
(1)①~⑨中,单质化学性质最不活泼的是__________,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________。
(2)②、③、④的简单离子按离子半径从小到大排列顺序为_________________。
(3)④在③单质中燃烧的产物的电子式为_________________。
(4)⑤的原子结构示意图为________,从原子结构分析,④比⑤活泼的原因是_________。
(5)②和⑦形成一种化合物分子,各原子均达到8电子稳定结构,则该化合物的化学式为_________________。
(6)②、③的最简单氢化物中,沸点较高的是_____________。
(7)②的简单氢化物与②的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为:________。