Question

【题目】下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+

	序号	a	b	现象
	1	2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)	3滴饱和Na2SO3溶液(pH = 9)	溶液变绿色(含Cr3+)
	2	2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)	3滴饱和Na2SO3溶液	溶液没有明显变化
	3	2 mL饱和Na2SO3溶液	3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液	溶液变黄色
	4	2 mL蒸馏水	3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液	溶液变成浅橙色

下列说法不正确的是

A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42-

B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同

C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色

D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响

Answer 1

【答案】C

【解析】

由4个实验结果对比可知，K2Cr2O7与Na2SO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件下不发生氧化还原反应；由平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+可知，溶液的碱性增强，平衡正向移动，以此分析。

A. 实验1中K2Cr2O7与Na2SO3发生了氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr3+，溶液呈绿色，故A正确；

B. 实验1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+，故溶液中所含的离子种类相同，故B正确；

C.Na2SO3溶液呈碱性，滴加3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+向正向移动，溶液呈黄色；若向实验3溶液中继续滴加过量硫酸，则在酸性条件下，K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应，溶液变绿色，故C错误；

D. 实验4和实验3相比，b溶液相同，a为等体积的蒸馏水，溶液由黄色变成浅橙色，颜色反而加深，故可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响，故D正确。

故选C。