[题目]热激活电池可用作火箭.导弾的工作电源.一种热激活电池的基本结钩如图所示.其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后.电池即可瞬间输出电能.此时硫酸铅电极处生成Pb.下列有关说法正确的是( ) A. 输出电能时.外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移C. 每转0.2mol电子.论上消耗42.5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，下列有关说法正确的是( )

A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

C. 每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiCl

D. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

【答案】D

【解析】

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极。

A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，故A不正确；

B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，故B不正确；

C.根据总电极反应Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2，每转移0.2mol电子，消耗LiCl0.2mol×42.5g/mol=85g，故C不正确；

D.负极反应方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+ CaCl2+Li2SO4，故D正确。

答案：D

练习册系列答案

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t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

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（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；电子转移情况如下（双线桥表示）__________________________________；

（2）上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

G．静置，分层。

a、正确的操作顺序是（用编号字母填写）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是_____。

A．苯 B．碘化钾 C．酒精

（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是_____。

（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。

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