【题目】氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)COCl2的空间构型为______________,溴的基态原子价电子排布式为_____________。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____________(填字母)式发生。
A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2
(3)根据表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。
元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能/ (kJ·mol-1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)下列分子既不存在“s-p”σ键,也不存在“p-p”π键的是__________(填字母)。
A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2
(5)已知ClO2-为“V”形,中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______________,写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式:______________。
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示,由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3,则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为NA)。
【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒,其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。
已知:①室温下,饱和NaClO溶液pH为11
②25℃时,H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;HClO:Ka=3.0×10-8
I.制备NaClO溶液
该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)
(1)上图中A为实验室制备Cl2的发生装置,可以选用下列图中_(填代号)装置,用该装置制备Cl2反应的化学方程式为__。
(2)B装置中仪器a的名称是____,B装置可除去氯气中氯化氢杂质, 此外还有______作用(写出一点)。
II.NaClO性质探究
按上图装置进行实验,一段时间后,取C瓶中的溶液进行实验,如下表:
实验内容 | 实验现象 | |
实验l | 取样,滴加紫色石蕊试液 | 变蓝,不褪色 |
实验2 | 测定溶液的pH | 12 |
(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外,还有______(填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液,反应一段时间后,取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为:实验l中紫色石蕊试液立即褪色,实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。
III.测定C瓶溶液中NaClO含量(单位:g·L-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中,加入适量硫酸酸化,迅速加入过量KI溶液,盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ii.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点,重复操作2~3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。(已知:I2+2=2I-+)
(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______,ii中用_______作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小数)。
【题目】利用下列实验装置能完成相应实验的是
选项 | 装置图 | 实验目的 |
A | 收集干燥的HCl | |
B | 除去CO2中含有的少量HCl | |
C | 收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体 | |
D | 检查装置的气密性 |
A.AB.BC.CD.D