题目内容
【题目】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。
II.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_____。
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为________mol·L－1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－离子，金属A的相对原子质量是_______。
(4)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_______mol。
【答案】弱碱 不能 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O NaHSO4=Na++H++SO42- 5.6g 18.4 24 1.5
【解析】
I.（1）胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，能中和胃酸；
（2）Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水；
（3）NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离；
II.（1）设混合气体中CO的质量为xg，CO2的质量为yg，根据已知条件列二元一次方程组，进一步计算出CO的质量；
（2）利用c=
计算浓硫酸的浓度；
（3）根据Cl－的物质的量计算出ACl2的物质的量，利用n=
计算摩尔质量，并得到A的相对原子质量；
（4）反应中Cu由+2价降低到+1价，S由-1价升高到+6价，降低到-2价，由此进行分析判断。
I.（1）胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替；
（2）Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（3）NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
II.（1）设混合气体中CO的质量为xg，CO2的质量为yg，根据已知条件可得
，解得
，因此CO的质量为5.6g；
（2）c==
=18.4g/mol；
（3）氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－，那么ACl2的物质的量为0.2mo1，ACl2的摩尔质量M=
=
=95g/mol，因此A的相对原子质量为95-35.5×2=24；
（4）反应中Cu由+2价降低到+1价，S由-1价升高到+6价，降低到-2价，可得关系式5FeS2~3S，因此当有2.5mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为2.5mol×
=1.5mol。
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