题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
【答案】A
【解析】A. 标准状况下庚烷不是气态;
B. 1个甲基(-CH3)含有9个电子;
C. 1分子1,3-丁二烯含有2个碳碳双键;
D. 1个碳正离子(CH3+)含有8个电子。
A、庚烷在标准状况下不是气体,不能使用22.4L·mol-1计算庚烷的物质的量,因此不能计算完全燃烧所生成的气态产物的分子数,A错误;
B、甲基的电子式为,1mol甲基中含有电子物质的量为9mol,电子总数为9NA,B正确;
C、1,3-丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2,因此0.5mol1,3-丁二烯中含有碳碳双键的物质的量为0.5×2mol=1mol,碳碳双键数为NA,C正确;
D、1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA,D正确。
答案选A。
【题目】(13分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(1)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是____(填字母)。
A.延长浸取时间 | B.将辉铜矿粉碎 |
C.充分搅拌 | D.适当增加硫酸浓度 |
(2)滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:_______。
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是___________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以是_______(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是________。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。