题目内容
【题目】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）COCl2的空间构型为______________，溴的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。
A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2
（3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。
元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能/ （kJ·mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。
A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2
（5）已知ClO2－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为______________，写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式：______________。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）。
【答案】平面三角形 4s24p5 A 碘 D sp3杂化 N2或CO CaO2 
【解析】
（1）COCl2中C原子的成键电子对数为
，C原子采取sp2杂化，中心原子无孤电子对。C与O原子之间形成C＝O双键，其结构式是：
，所以它的空间构型为平面三角形。溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，其价电子排布式为：4s24p5；答案为：平面三角形；4s24p5；
（2）在离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大，比较两个反应的产物可知，由于氯离子的半径小于碘离子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，A项正确，答案为：A；
（3）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，就越容易失去一个电子，比较表格中的数据可知，碘更容易形成较稳定的单核阳离子，故答案为：碘；
（4）
A．HCl中存在“s-p”σ键，A项错误；
B．HF中存在“s-p”σ键，B项错误；
C．SO2中存在“p-p”π键，C项错误；
D．SCl2中存在“p-p”σ键，D项正确；
答案为：D；
（5）因为氯原子周围有4对价层电子，所以ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化；CN–中有两个原子，价电子数为10个，根据等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒可知，它的等电子体分子是N2或CO。答案为：sp3杂化；N2或CO；
（6）根据均摊法可知晶胞中钙离子的个数为
，过氧离子的个数为
，故其化学式为CaO2。设晶胞的边长为a，根据ρ=
，得
，两个离得最近的钙是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的
倍，即为
。答案为：CaO2；。
