A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. B线表示的是AgBr

C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-。__。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有__，其物质的量浓度为__。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及物质的量是__。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__。

A.该混合液中一定含有K＋、NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol

B.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-

C.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

D.该混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

已知：①+

②+

③

请回答下列问题：

(1)A的系统命名为__。

(2)反应②的反应类型是__。

(3)反应⑥所需试剂和条件为__。

(4)写出反应③的化学方程式为__。

(5)写出F的结构简式：__。

(6)化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有__种(不含立体异构)。

①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体

其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为__(写出其中一种)。

(7)参照上述合成路线，以C2H5OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__。

(1)Co的价电子排布式为__，的I4(Co)__的I4(Fe)(填>、<或者=)，原因是__。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中0.1molFe(CO)5含有配位键__个，写出2个与CO互为等电子体微粒__，图2中的σ键和π键个数之比是__(填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是__；该晶胞的边长为xnm，高为ynm，该晶胞的密度为__g·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)

【题目】食品防腐剂R的结构简式如图所示：，下列说法正确的是

A.R在空气中易被氧化且易溶于水

B.1个R分子最多有20个原子共平面

C.能与FeCl3发生显色反应，苯环有2个取代基，且能发生水解反应R的同分异构体有18种(包括R)

D.1molR与3molH2反应生成的有机物分子式为C9H18O3

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________

(2)SO2分子的空间构型为_____________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键

【题目】一定条件下，密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：

下列说法正确的是

A.导电基体上的正极产物仅有NO和

B.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

C.若导电基体上只有单原子铜，能全部转化为N2O

D.若Ir的表面处理1molN2O，理论上负极消耗89.6LH2

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。