Question

【题目】A、B两种常见金属元素的相对原子质量之比是8∶9。将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等，求A、B两金属的摩尔质量各为多少___？

Answer 1

【答案】A的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为27g/mol

【解析】

根据金属单质与酸反应置换出氢气的方程式，物质的量与气体体积、质量的关系计算解答。

设金属的相对原子质量分别为8x、9x，金属的化合价分别为m、n，A、B的物质的量为3y，2y，由题意可知，

①8x×3y+9x×2y=1.26，②3y×m+2y×n= ，③3y×m=2y×n，联立三个式子，可得x=n，则当n=1时，金属A的相对原子质量为8，不符合；当n=2时，金属A的相对原子质量为16，不符合；当n=3时，金属A的相对原子质量为24，金属B的相对原子质量为27，符合；即A的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为27g/mol，故答案为：A的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为27g/mol。