题目内容
【题目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-。__。
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有__，其物质的量浓度为__。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及物质的量是__。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__。
A.该混合液中一定含有K＋、NH4＋
、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol
B.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-
C.该混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
D.该混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
【答案】不一定 NH4+ 0.8mol/L 0.04mol BaCO3、0.02mol BaSO4 A
【解析】
根据离子检验的方法及实验现象、溶液呈电中性分析溶液中存在的离子。
（1）由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子，故答案为：不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀；
（2）加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为：c（NH4+）=
=0.8mol/L，故答案为：NH4+；0.8mol/L；
（3）加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66g为硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=n（SO42-）=
=0.02mol；碳酸钡沉淀的质量为：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO32-）=
=0.04mol，故答案为：0.04mol BaCO3、0.02mol BaSO4；
（4）根据以上分析可知，再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；则溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确，故答案案为：A。
【题目】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—O | C≡O | C=O | H—H |
E/(kJ·mol1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol1。
下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__(填标号)。
a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂
(2)用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为__，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为__L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：
①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为__，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]
②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因__。
