Question

【题目】一定条件下，密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：

下列说法正确的是

A.导电基体上的正极产物仅有NO和

B.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

C.若导电基体上只有单原子铜，能全部转化为N2O

D.若Ir的表面处理1molN2O，理论上负极消耗89.6LH2

Answer 1

【答案】B

【解析】

由示意图可知，导电基体上H2在单原子铂表面转化为H+，发生氧化反应，为负极，部分在铂颗粒表面转化为，部分在单原子铜表面转化为NO，NO又在单原子铂表面转化为N2O，发生还原反应，为正极；Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O，结合氧化还原反应的规律分析解答。

A．由示意图可知，导电基体上H2在单原子铂表面转化为H+，为负极，部分在铂颗粒表面转化为，部分在单原子铜表面转化为NO，NO又在单原子铂表面转化为N2O，为正极，因此正极产物有NO、N2O和，故A错误；

B．由示意图可知，导电基体上部分在铂颗粒表面转化为，若导电基体上的Pt颗粒增多，则会更多的转化成铵根，将不利于降低溶液中的含氮量，故B正确；

C．由示意图可知，导电基体上在单原子铜表面转化为NO，NO又在单原子铂和铜表面转化为N2O，若导电基体上只有单原子铜，将不能全部转化为N2O，故C错误；

D．由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O，若Ir的表面处理1molN2O，转移2mol电子，理论上负极消耗1mol氢气，未告知温度和压强，无法计算氢气的体积，故D错误；

故选B。