(1)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。

②白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水，原因是_________。

③黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法不正确的是_______。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

(2)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高温下在氢气中反应合成。磷化硼晶体的晶胞如下图所示，其中实心球为磷原子。

请回答下列问题：

①磷化硼的化学式为_________，该晶体的晶体类型是___________。

②三溴化磷中溴元素基态原子的电子排布式为_________，三溴化硼分子的空间构型是________，合成磷化硼的化学方程式为：___________。

③在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_______。已知晶体中B与P原子的最近距离为a nm，则该晶体的密度的表达式为(不需化简)________g/cm3。

(1)PCl5在固态是离子化合物，相对式量为417，其阳离子为，则阴离子的化学式为_______。

(2)已知： P(s) + Cl2(g) = PCl3(g) H= -306 KJ/mol

PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 KJ/mol

则反应2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)的H=______kJ/mol。

(3)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

①反应在前10min的平均速率v(PCl5)=_______；

②不能表明该反应达到平衡状态的是：____ (选填序号)；

a．容器的总压强不再改变

b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v正(PCl3)等于v逆(Cl2)

d．混合气体的密度不变

e．PCl5的质量不再变化

③要提高上述反应的转化率，可采取的措施有(至少两种)___________；

④该温度下，反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常数Kp=2.25×105(Kp为压强平衡常数，Kp=)。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，达平衡后PCl5的分压为2.5×104Pa，则PCl5的分解率为________。

(4)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸和盐酸。若将0.01molPCl5投入热水中配成lL溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____。 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。

(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。

(1)下列说法不正确的是___。

A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗

B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

D.为加快产品的干燥，可高温烘干

E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质

(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式__________。

(3)硫代硫酸钠样品中Na2S2O35H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol/L碘的标准溶液进行滴定。请回答：

①达到滴定终点的标志是_______。

②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为_______ mL，产品纯度为________（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的纯度的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反应后残留固体为3.2 gD.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族

B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3

C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强

D．热稳定性H2Se比H2S弱，但比HBr强

(2)25℃ 时，硒酸的电离H2SeO4=H+ +；H+ + Ka2 = 1×10-3，则0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH约为________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表达式为____________。

(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；

②“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_____________；

③“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是__________；

④“还原”得到固态碲为粗碲，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是________。

已知：SPLA的结构简式为：，其中R为。

(1)淀粉是___糖（填“单”或“多”）；A的名称是___。

(2)生成D的化学反应类型属于___反应；D结构中有3个相同的基团，且1 mol D能与2 mol Ag(NH3)2OH溶液反应，则D的结构简式是___；D→E反应的化学方程式为___。

(3)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，且1mol G与足量Na反应生成1 mol H2，则G的结构简式为___。

(4)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为______和______。

下列说法一定正确的是(　　)

A.pH=3时，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)

B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值

C.HA-的水解平衡常数为10-12.7

D.任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

A.放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极

B.开关 K 闭合给锂电池充电，金属锂电极上发生氧化反应

C.充电时，空气电极的反应式为： Li2O2 +2e- = 2Li+O2↑

D.电池工作时，电子的流向为：金属锂电极→有机电解质溶液→空气电极