Question

【题目】现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是( )

A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反应后残留固体为3.2 gD.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

Answer 1

【答案】C

【解析】

n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol， n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根据氧化性Fe3+＞Cu2+，铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和Cu2+反应，

A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 + 0.05 = 0.2 mol，故A错误；

B．反应后的溶液中不存在Fe3+，但是还剩余0.05 mol Cu2+，故B错误；

C．反应后残留固体为生成的铜单质，其质量为0.05 mol × 64 g/mol = 3.2 g，故C正确；

D．反应后残留固体只有铜单质，铁粉已经反应完全，故D错误；

答案选C。