题目内容
【题目】星型聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。
已知：SPLA的结构简式为：
，其中R为
。
(1)淀粉是___糖（填“单”或“多”）；A的名称是___。
(2)生成D的化学反应类型属于___反应；D结构中有3个相同的基团，且1 mol D能与2 mol Ag(NH3)2OH溶液反应，则D的结构简式是___；D→E反应的化学方程式为___。
(3)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，且1mol G与足量Na反应生成1 mol H2，则G的结构简式为___。
(4)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为______和______。
【答案】多 葡萄糖 加成 C(CH2OH)3CHO C(CH2OH)3CHO+H2 
C(CH2OH)4 
CH2=CH-COOH或CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH 
或
【解析】
从流程图可直接推出：由多糖淀粉水解得A是葡萄糖，葡萄糖不完全氧化产生B为2-羟基丙酸(即乳酸)，结构简式是
，乙醛和甲醛发生醛与醛的加成反应产生D：C(CH2OH)3CHO，D与H2发生加成反应产生E：季戊四醇C(CH2OH)4，B、E发生缩聚反应产生高分子化合物SPLA。
(1)淀粉(C6H10O5)n与水在催化剂存在条件下发生反应产生葡萄糖C6H12O6，淀粉是葡萄糖脱水缩合形成的化合物，因此淀粉属于多糖；A是葡萄糖；
(2)乙醛和甲醛发生反应时，乙醛分子断裂甲基中的三个C-H键，甲醛分子断裂C=O双键中较活泼的键，H与O原子结合形成-OH，C与C结合，则一分子乙醛与三分子甲醛发生加成反应产生D：C(CH2OH)3CHO，所以生成D的反应为加成反应；由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，D产生E的反应是催化加氢反应，又叫还原反应，故D→E反应的化学方程式为：C(CH2OH)3CHO+H2 C(CH2OH)4；
(3)B是乳酸，结构简式是，B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2反应，且1 mol G与足量Na反应生成1 mol H2，说明G中无-COOH，无-CHO，1 mol G中有2 mol-OH，则G的结构简式为：；
(4)B是乳酸，可发生消去反应生成CH2=CH-COOH；两分子乳酸发生酯化反应生成：
，两分子乳酸酯化生成环酯：，或发生缩聚反应反应生成聚乳酸：等。
【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 产生白色沉淀 | X一定是氧化性气体 |
B | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 | Y可能是CO2气体 |
C | 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 | 产生白色浑浊 | 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 |
D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在I3- |
A.AB.BC.CD.D
【题目】工业上常用PCl5作为制造乙酰纤维素的催化剂，也常用于手性药品的研发，在材料，医药工业得到了广泛应用，请回答下列问题：
(1)PCl5在固态是离子化合物，相对式量为417，其阳离子为
，则阴离子的化学式为_______。
(2)已知： P(s) + 
Cl2(g) = PCl3(g) H= -306 KJ/mol
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 KJ/mol
则反应2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)的H=______kJ/mol。
(3)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.17 | 0.2 | 0.2 |
①反应在前10min的平均速率v(PCl5)=_______；
②不能表明该反应达到平衡状态的是：____ (选填序号)；
a．容器的总压强不再改变
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v正(PCl3)等于v逆(Cl2)
d．混合气体的密度不变
e．PCl5的质量不再变化
③要提高上述反应的转化率，可采取的措施有(至少两种)___________；
④该温度下，反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常数Kp=2.25×105(Kp为压强平衡常数，Kp=
)。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，达平衡后PCl5的分压为2.5×104Pa，则PCl5的分解率为________。
(4)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸和盐酸。若将0.01molPCl5投入热水中配成lL溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____。 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。
