【题目】为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。

A.溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4

B.Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4

C.Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25

D.BaSO4不可能转化成PbSO4

【题目】(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

【题目】室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（ ）

A.与盐酸恰好完全反应时，

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.时，

下列说法正确的是（ ）

A.Ea为逆反应活化能，Ea′为正反应活化能

B.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.该反应为放热反应，ΔH=Ea′－Ea

【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.物质B的平衡转化率为20%

D.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1

A.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

D.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________________(填气体的分子式)的体积。

(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________(填物质名称)代替。

(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量：____________________。

A. A B. B C. C D. D

A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1NA

B.2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

C.32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为NA

D.标准状况下22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为NA