题目内容
【题目】在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是( )
A.Ea为逆反应活化能,Ea′为正反应活化能
B.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.该反应为放热反应,ΔH=Ea′-Ea
【答案】B
【解析】
根据图所,反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应,反应焓变等于反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差,即△H=Ea-Ea′,据此分析解答。
A.Ea为正反应的活化能,Ea′为逆反应的活化能,故A错误;
B.为放热反应,温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,平衡逆向移动,故B正确;
C.活化分子的能量较高,所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量,故C错误;
D.反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应,反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差,即△H=Ea-Ea′,故D错误;
故选B。
【题目】铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量,设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 试剂A应选择________,试剂B应选择_______。(填序号)
A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 预期现象 |
取少量M固体于试管中,向其中加入________________;观察。 | 固体完全溶解,溶液呈黄色。 |
继续向上述溶液中滴入_________________,振荡观察 | ______________________ |
④ 上述实验应灼烧至M质量不变,则能证明M质量不变的标志是____________。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”的纯度是_______。