Question

【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.物质B的平衡转化率为20%

D.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

发生的反应为：A(g)+2B(g)3C(g)，15min时，n(B)=1.6mol，则

15min与10min时数据一致，说明10min时反应已经达到平衡，据此分析解答。

A．0～5min内，△n(C)=0.9mol，根据方程式，则△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反应速率为v(A)= ==0.03mol/(Lmin)，故A错误；

B．根据上述分析，反应在10min时已经达到平衡，故B错误；

C．物质B的转化率为α(B)=×100%=33.3%，故C错误；

D．平衡时，c(C)==0.6mol/L，故D正确；

故选D。