【题目】研究NOxCO2的吸收利用,对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。

(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=b kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=c kJ·mol-1

C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反应热H=______

(2)NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0

以下说法正确的是______

A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

B.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

C.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

D.在交叉点A处,不管使用哪种催化剂,上述反应都未达平衡。

(3)工业合成尿素的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H<0,在恒定温度下,将NH3CO221的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质的浓度变化曲线如图所示。

①若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入3molCO2,则此时v(正)______v(逆)(填><=)。判断的理由是______

②若保持平衡时的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2molNH31 mol CO2,在40min时重新达到平衡,请在图中画出25~50minNH3的浓度变化曲线。______

(4)用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如右上图所示(EMI+为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为____________

 0  199034  199042  199048  199052  199058  199060  199064  199070  199072  199078  199084  199088  199090  199094  199100  199102  199108  199112  199114  199118  199120  199124  199126  199128  199129  199130  199132  199133  199134  199136  199138  199142  199144  199148  199150  199154  199160  199162  199168  199172  199174  199178  199184  199190  199192  199198  199202  199204  199210  199214  199220  199228  203614 

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