Question

【题目】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

（1）NaHSO4在物质分类中属于________，

A 钠盐 B 含氧酸 C 酸式盐 D 氧化物

写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_____________。NaHSO4水溶液能否与Mg反应?________（填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式：_________（如果不能此问不作答）

（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_______，继续滴加，发生反应的离子方程式为：__________。

②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗_______

A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水

B 石灰乳中滴加稀盐酸

C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液

D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量

③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为__________。

Answer 1

【答案】AC NaHSO4=== Na++HSO4- 能 2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑ 2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O SO42- +Ba2+ === BaSO4↓ A NH4+ +H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4 ↓+ NH3H2O +H2O

【解析】

(1)NaHSO4晶体由Na+和HSO4-结合而成，属于钠盐，也是硫酸的酸式盐，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=== Na++HSO4-，在水中的电离方程式为：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-，所以NaHSO4水溶液能与Mg反应，离子方程式为：2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑。答案为：AC；NaHSO4=== Na++HSO4-；能；2H+ +Mg=== Mg2+ + H2↑

(2)①NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时，H+和OH-恰好完全反应，则NaHSO4和Ba(OH)2按2：1反应，H+ 消耗完，SO42-有剩余，离子方程式为：2H++ SO42-+Ba2++2OH- === BaSO4 ↓+ 2H2O，继续滴加，SO42-和Ba2+反应，离子方程式为：SO42- +Ba2+=== BaSO4 ↓。答案为：2H+ + SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4↓+ 2H2O；SO42- +Ba2+=== BaSO4↓

②A. 向醋酸中滴加相同浓度的氨水，变化为：先是弱电解质醋酸→强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性增强，灯泡先变亮；醋酸反应完后，继续加入的氨水为弱电解质溶液，导电性差，所以溶液导电性减弱，灯泡变暗；A选项符合题意；

B. 石灰乳中滴加稀盐酸，由于微溶的Ca(OH)2变为易溶的强电解质CaCl2，使得溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮；过量的盐酸导电性不弱于生成的CaCl2溶液，所以盐酸过量后导电性不下降，B选项不符合题意；

C. 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，变化为：先是强电解质HCl→强电解质NaCl，但溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度增大，导电性略增强，灯泡变亮，灯泡不变暗；C选项不符合题意；

D. 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量，变化为：先是CH3COONa + HCl === CH3COOH + NaCl，强电解质CH3COONa→弱电解质CH3COOH和强电解质NaCl，同时溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；醋酸钠反应完后，继续加入相同浓度的盐酸，导电性略增强，灯泡变亮，D选项不符合题意；答案为：A

③NH4HSO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，NH4HSO4完全反应，即，参加反应的NH4+、H+、SO42-个数比为1：1：1，则该反应的离子方程式为：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3H2O +H2O。答案为：NH4++H++ SO42-+Ba2++2OH-=== BaSO4 ↓+ NH3H2O +H2O