题目内容
【题目】氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：
（1）NaCN中C元素显________价，N元素显________价。
（2）在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式____________。
（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN－的废水，反应的离子方程式为CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A为_____________（填化学式）。
（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，该反应的氧化剂是________，还原产物是________，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为________。
【答案】+2 -3 2CN- + 4H2O + O2 
2HCO3- + 2NH3 SCN- HClO3 HCl 20NA
【解析】
(1)N比C非金属性强，所以NaCN中N显-3价，根据化合价代数和为0，可推出C元素显+2价。答案为：+2；-3
(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3，根据电子守恒，电荷守恒，质量守恒，可写出反应的离子方程式为：2CN- + 4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3。答案为：2CN-+4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3
(3)分析离子方程式CN-+S2O32-＝A+SO32-：根据质量守恒可知，A含1个S、1个C、1个N ；根据电荷守恒，A应带1个负电荷，所以A为SCN-。答案为：SCN-
(4)分析反应3P4+10HClO3+18H2O＝10HCl+12H3PO4：P4 →H3PO4：P化合价升高了5，发生了氧化反应；HClO3→HCl，Cl化合价降低了6，发生还原反应，HClO3是氧化剂，HCl是还原产物。若有1mo1 P4参加反应转移电子数为：5×4×1mo1×NA mo1-1=20NA。答案为：HClO3；HCl；20NA
