题目内容
【题目】已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，M有磁性，回答下题。
已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（1）写出下列物质的化学式。C____________L_______
（2）用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的A接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，写出该反应的化学反应方程式__________，在该反应中，氧化剂是____________。
（3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的还原产物是NO，写出固体M与稀硝酸反应的离子方程式________。
（4）写出J与F混合的化学反应方程式：_______。
（5）写出L与足量的D反应的离子方程式：__________。
（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2气体3.36 L（标准状况），所得溶液中的溶质是__________。
【答案】Na2O2 Ca(HCO3)2 2Na+ CuSO4=== Cu+ Na2SO4 CuSO4 3Fe3O4+28H++NO3- ===9Fe3++NO↑+14H2O 2FeCl3+ Fe === 3FeCl2 Ca2++ 2HCO3-+ 2OH- === CaCO3↓+ CO32- +2H2O Na2CO3、NaHCO3
【解析】
A为金属单质，与O2生成的C是淡黄色粉末，可推断A为Na，C为Na2O2，根据已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知E为 Na2CO3，白色沉淀G为CaCO3，CaCO3和CO2反应生成的L为Ca(HCO3)2；F为金属单质，M有磁性，可推断F为Fe，M为Fe3O4，K为FeCl2，Fe3O4和HNO3反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和Fe反应生成Fe(NO3)2；由A为Na，C为Na2O2，可推断B为Na2O，D为NaOH，NaOH和FeCl2反应生成的H是Fe(OH)2。可在此推导基础上解各小题。
(1)根据推导结果可知，淡黄色粉末C是Na2O2，CaCO3和CO2反应生成的L为Ca(HCO3)2。答案为：Na2O2；Ca(HCO3)2
(2)A是Na，反应生成的红色物质是Cu，则该反应的化学反应方程式为：2Na+ CuSO4=== Cu+ Na2SO4，Cu元素化合价降低，所以CuSO4是氧化剂。答案为：2Na+ CuSO4=== Cu+ Na2SO4；CuSO4
(3)M是Fe3O4，可表示为FeOFe2O3，+2价Fe和+3价Fe个数比为1：2；根据已知，氧化性：HNO3>Fe3+，可知+2的Fe能被稀硝酸氧化为Fe3+并失去1个电子；还原产物是NO得到3个电子，根据电子守恒，Fe3O4和NO应为3：1，再根据电荷守恒、质量守恒，可写出固体M与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H+ +NO3- ===9Fe3+ + NO↑+14H2O。答案为：3Fe3O4+28H+ +NO3- === 9Fe3+ +NO↑+14H2O
(4)J是FeCl3，F是Fe，二者混合反应生成FeCl2，化学反应方程式为：2FeCl3+ Fe === 3FeCl2。答案为：2FeCl3+ Fe === 3FeCl2
(5)L是Ca(HCO3)2，D是NaOH，二者反应可理解为：先HCO3- + OH- === CO32- + H2O，继而Ca2++ CO32- === CaCO3↓；由于NaOH足量，所以Ca(HCO3)2完全反应，即，参加反应的Ca2+和HCO3-比值为1：2，则该反应的离子方程式为：Ca2++ 2HCO3- + 2OH- === CaCO3 ↓+ CO32- +2H2O。答案为：Ca2++ 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓+ CO32- +2H2O
(6)D(NaOH)的物质的量为1 L×0.2 mol/L=
n(CO2)= 0.1 mol，n1(Na2CO3) = 0.1 mol，
再：
n2(Na2CO3)= 0.05 mol，n(NaHCO3)= 0.1 mol
Na2CO3剩余0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol，所以所得溶液中的溶质是0.05 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3。答案为：Na2CO3、NaHCO3
