题目内容
【题目】O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是
A.若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子B.HF是氧化产物
C.O2F2既是氧化剂又是还原剂D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】
该反应电子转移情况用双线桥表示为：
。
A. 没有说明气体所处的条件，无法用体积进行计算，A选项错误；
B. HF无元素化合价发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，B选项错误；
C. O2F2中只有O化合价降低，无元素化合价升高，所以O2F2是氧化剂，但不是还原剂，C选项错误；
D. 由分析可知，S元素化合价升高，还原剂是H2S，氧化剂是O2F2，二者的物质的量之比为1：4，D选项正确；
答案选D。
【题目】下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是
选项 | 反应 | 甲 | 乙 |
A | 外形、大小相近的金属和水反应 | Na | K |
B | 4mL0.01mol·L－1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应 | 0.1mol·L－1的H2C2O4溶液 | 0.2mol·L－1的H2C2O4溶液 |
C | 5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应 | 热水 | 冷水 |
D | 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
A.
B.
C.
D.
【题目】CO2是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用CO2有利于缓解温室效应带来的环境问题。
(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol
25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成辛烷(以C8H18表示)和液态水的热化学方程式是_________。
(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol图是起始投料不同时，CO2的平衡转化率随温度的变化关系，m为起始时的投料比，即m=
。m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为_________，理由是_________。
(3)在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：
实验序号 | T/K | 催化剂 | CO2转化率/% | 甲醇选择性/% |
实验1 | 543 | Cu/ZnO纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
实验2 | 543 | Cu/ZnO纳米片 | 10.9 | 72.7 |
实验3 | 553 | Cu/ZnO纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
实验4 | 553 | Cu/ZnO纳米片 | 12.0 | 71.6 |
①对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；
②对比实验1和实验 2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。
③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。
a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂
b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大
的初始投料比
(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2，电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
(简称LDPE)。
①电解时，阴极的电极反应式是_____________。
②工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下______L 的CO2。