A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10-8；离子浓度小于1×10-5mol/L时，即离子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合价是___。

(2)滤渣的成分是___，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为____。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度不低于_____。

(4)还原反应的离子方程式为______________。

（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

【题目】（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H= —241.8kJ/mol

③C(s)+O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

回答下列问题：

上述反应中属于放热的是_________；H2的燃烧热为________；C的燃烧热为_____；

（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式___________

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A.①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

B.操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓

C.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

D.若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：

（备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列说法不正确的是

A. 相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性

B. 其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大

C. 其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变

D. 反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：

I.（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，即到达滴定终点。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：c（NaOH）______

II.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_____________反应完全后生成H2的质量 ___________（用<、=、> 表示）

【题目】I.（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是____________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.

（3）对于下列电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸

II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；

（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃；

（4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是____________。