题目内容
【题目】（1）①H2（g）+
O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol
②H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H= —241.8kJ/mol
③C(s)+
O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol
回答下列问题：
上述反应中属于放热的是_________；H2的燃烧热为________；C的燃烧热为_____；
（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式___________
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________
【答案】①②③④ 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ΔH=-5518kJ/mol H2(g)+
O2(g)=H2O (l) ΔH=-285.792kJ/mol
【解析】
（1）上述反应都是△H＜0的反应，都是放热反应，故答案为：①②③④；
氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量，C的燃烧热是指1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，结合反应①④可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为：393.5kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ/mol；
（2）1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol；
（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.792kJ/mol，氢气的燃烧热方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.792kJ/mol。
名校课堂系列答案【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量__；充入氦气，混合气体的密度__(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3molCO2、2molH2、1molCH3OH、4molH2O(g)，反应向__方向进行。（填“正”、“逆”或“不移动”）
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8 |
①写出CH3COOH的电离方程式____，其电离平衡常数表达式K a=___；
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L-1的下列三种物质的溶液中，酸性最强的是___(填编号)；将下列各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___(填编号)。
A．CH3COOH B．H2CO3 C．H2SO3
【题目】I.（1）对于下列反应：2SO2 + O2 
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是____________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.
（3）对于下列电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________
①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；
（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是____________。
