题目内容
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
I.（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，即到达滴定终点。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：c（NaOH）______
II.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_____________反应完全后生成H2的质量 ___________（用<、=、> 表示）
【答案】锥形瓶中颜色变化 D 0.00mL 26.10mL 26.10mL 0.1044mol/L a=b=c a=b<c
【解析】
I.（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
（2）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
，可知c（标准）偏大，选项A错误；
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=，可知c（标准）不变，选项B错误；
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，选项C错误；
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（标准）偏小，选项D正确；
答案选D；
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；
根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×c（NaOH）
则c（NaOH）=
=0.1044mol/L；
II.H+浓度大小影响生成氢气的反应速率，H+浓度相同，则开始时的反应速率相同，即a=b=c；
醋酸为弱酸，不能完全电离，则H+浓度相同时醋酸的浓度最大，盐酸和硫酸都为强酸，H+浓度相同、溶液体积相同，则H+物质的量相同，则完全反应后生成H2的体积由大到小是c＞a=b。
【题目】下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的是（ ）
序号 | 物质 | 制备装置 | 制备时使用的原料 | 收集方法 | 序号 | 物质 | 制备装置 | 制备时使用的原料 | 收集方法 |
A |
|
|
| 排水法 | B | NO |
| 浓硝酸和金属铜 | 排空气法 |
C |
|
| 浓氨水和氢氧化钠固体 | 排空气法 | D |
|
| 乙醇和 | 排水法 |
A.AB.BC.CD.D
