题目内容
【题目】I.（1）对于下列反应：2SO2 + O2 
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由8 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是____________；b c过程中改变的条件可能是____________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处__________.
（3）对于下列电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________
①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；
（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____________℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是____________。
【答案】3mol/(L·min) 1.5mol/(L·min) 2mol/L 升高温度； 减少SO3浓度 
①②④⑥ K=C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2) 吸热 700 25%
【解析】
I.（1）用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为v=
=
=3mol/（L·min），v（O2）=
v（SO2）=1.5mol/（L·min），同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以二氧化硫的反应速率是氧气的2倍为1mol/（L·min），2min内二氧化硫浓度的变化量为1mol/（L·min）×2min=2mol/L，则二氧化硫的平衡浓度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；
（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为；
（3）对于下列电离平衡：NH3·H2O
NH4+ +OH -。
①升高温度，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，故正确；
②加氨气，氨水的浓度增大，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，故正确；
③加水，平衡正向移动，但c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH -)都减小，故错误；
④加入NH4Cl溶液，平衡逆向移动，但铵根离子浓度增大，故正确；
⑤加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(NH4+)减小，故错误；
⑥加入适量的盐酸，盐酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动，c(NH4+)增大，故正确；
答案为①②④⑥；
II.（1）反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，K=
；
（2）图表数据分析，平衡常数随温度升高增大，说明温度升高平衡正向进行，正反应是吸热反应；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），则K==
=0.6，查表可知，此时的温度为700℃；
（4）830℃时，K=1，
向该容器中加入1L CO2与1L H2，设平衡时转化了xL，
则K==
=1，
x=0.5，又反应前后气体的总体积不变，仍为2L，则平衡时CO2的体积分数为
=25%。
【题目】下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是
选项 | X | Y | Z |
|
A | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
B | S | H2S | SO2 | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
D | Mg(OH)2 | MgCO3 | MgCl2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)+H2 (g)
HCOOH(g) ΔH，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：
60 min | 90 min | 120 min | 150 min | 180 min | ||
实验I | Tl/K | 1.50 mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
实验Ⅱ | T2/K | 1.45 mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)比较实验温度T1___T2(填“＞”、“＜”)，该反应的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。
(2)实验I中0～60 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____。
(3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为Pl，则Pl∶P0=___。
(4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“无法判断”)，原因是_____。
