Question

【题目】50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________生成SO2的体积为（标准状况下）____________mL．

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________．

Answer 1

【答案】 0.1mol 1120 小于 18mol/L

【解析】本题考查化学计算，（1）发生的反应是Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因为硫酸是过量的，因此根据铜进行计算，消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=2n(Cu)=2×3.2/64mol=0.1mol，产生V(SO2)=3.2×22.4×1000/22.4mL=1120mL；（2）硫酸不足，铜过量，因此根据硫酸进行计算，被还原硫酸的物质的量为50×10－3×a/2mol=0.025amol，但铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，转化成稀硫酸，反应停止，即被还原的稀硫酸的物质的量小于0.025amol；（3）根据反应方程式，硫酸一部分起酸性，一部分作氧化剂，因此根据硫元素守恒，n(H2SO4)=[n(SO42－)＋n(SO2)] mol=( ＋) mol=0.9mol，因此c(H2SO4)=0.9/（50×10－3）mol·L－1=18mol·L－1。