[题目]下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意.周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题:(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些——青夏教育精英家教网—

【题目】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

周期	ⅠA 1							0 18
1		ⅡA 2	ⅢA 13	ⅣA 14	ⅤA 15	ⅥA 16	ⅦA 17
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥			⑦			⑧
4							⑨

请回答下列问题：

（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____

（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________

（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________

（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________

（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________

【题目】钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。

(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Ti原子的价电子排布图为___________。

(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_________。

②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是___________。

③NH4Cl中存在的作用力有________，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为__________。

(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于__________位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为__________m(列出表达式)。

【题目】有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

(1)在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程为v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为v2=k2c(O3)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变，NOx的去除率如图所示。

已知：NO与Ca(OH)2不反应；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。

②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是__________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

【题目】室温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符号B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2OHB+ + OH-Kb1；HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB+、H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)＝]。下列说法正确的是

A.曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况

B.等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性

C.等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+)

D.Kb1的数量级为10-4

【题目】下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是

A.最简单氢化物沸点：W >ZB.Y的最高价氧化物不能与碱反应

C.简单离子的半径：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	溶液与溶液混合	有白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满和混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应的
D	向饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾	得到红褐色透明液体	得到胶体

A.AB.BC.CD.D

【题目】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）

（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。

（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。

a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g

b．配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）

（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）

（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒　　　　B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出　　　　　 D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	试剂X	发生反应的离子方程式
A	K+、Na+、、	少量HCl	H2O+H++=Al(OH)3↓
B	、Fe2+、Br-、	少量H2S	Fe2++H2S=FeS↓+2H+
C	ClO-、Na+、Ca2+、	少量CO2	CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO
D	I-、Cl-、Na+、	少量稀硝酸	6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2