Question

【题目】室温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2，用符号B表示)溶于水存在如下平衡：B + H2OHB+ + OH-Kb1；HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相关组分B、HB+、H2B2+的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化曲线如图所示[δ(X)＝]。下列说法正确的是

A.曲线b表示δ(H2B2+)随溶液pH的变化情况

B.等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后，溶液呈酸性

C.等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，c(H2B2+)<c(HB+)

D.Kb1的数量级为10-4

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图可知，曲线a在强酸性条件下含量最高，说明该曲线是H2B2+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；曲线b在强酸性或强碱性条件下含量极低，说明该曲线是HB+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；则曲线c表示B的物质的量分数随溶液pH的变化曲线；由a、b曲线交点可以计算Kb2==10-7.15，由b、c曲线交点可以计算Kb1==10-4.07，据此分析。

A．由上述分析，曲线b是HB+的物质的量分数随溶液pH的变化曲线，A错误；

B．由图可知，Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15，等浓度的乙二胺的水溶液与盐酸等体积混合后所得溶液中的溶质为[HB]Cl，Kh(HB+)==10-9.93，则HB+的电离程度大于其水解程度，溶液呈碱性，B错误；

C．等物质的量的[H2B]Cl2和[HB]Cl的混合溶液中，Kh(H2B2+)==10-6.85>Kb2，则混合溶液中c(H2B2+)<c(HB+)，C正确；

D．由分析可知Kb1=10-4.07，则Kb1的数量级为10-5，D错误；

故选C。