（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

试回答下列问题：

（1）达到平衡时N2O4的转化率为_____%，表中c2_____c3，a_____b（后两空选填＞、＜、＝）

（2）20 s的N2O4的浓度c1＝_____mol/L在0～20s内N2O4的平均反应速率为_____mol/(Ls)；

（3）若其他反应条件以及初始物质物质的量不变，将反应的温度降低到80℃时，达到平衡时NO2的物质的量为0.100 mol，那么正反应是_____反应（选填吸热或放热）

（4）若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为_____mol/L。

A.Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3

B.Fe+HCl；Fe+H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

D.NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl

【题目】当反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应

C. a＞b D. a＜b

A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

A.中性溶液AG＝0

B.酸性溶液AG＞0

C.常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG＝12

D.常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG＝12

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。

(2)和的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：

①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。

②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。

(3)①试解释酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________。

②试解释酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________。

(4)的熔点为1040℃；的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。

(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。

①Cu+的配位数为_____。

②氯化亚铜的密度为____(用含NA的计算式表示)。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。