[题目]向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量( )A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 molC. 在0.45-0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

【答案】A

【解析】析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．

解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，

则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．

故答案为：A．

练习册系列答案

A. 砹是白色固体 B. HAt 很不稳定

C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂

【题目】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带的目的是_____，除需要三脚架、玻璃棒、酒精灯之外还需要用到的实验仪器是_________；

（2）步骤③实验操作名称是_____，步骤⑤用到的玻璃仪器是_____；

（3）如何检验步骤③后得到溶液中是否含有 I-________________；

（4）步骤④反应的离子方程式是_____；

（5）步骤④通入的氯气不能过量，理由是_____；

（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____。

【题目】某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．

①该电解槽的阳极反应式为．
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为

【题目】下列有关物质性质的比较，错误的是( )

A.溶解度(25℃)：小苏打 < 苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溴乙烷 > 水D.碳碳键键长：乙烯 < 苯

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________

（2）实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_______________________________________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________________，D：____________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

【题目】下列不属于天然高分子化合物的是（）
A.蛋白质
B.脂肪
C.纤维素
D.淀粉

【题目】某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是

A. +2B. +3C. +4D. +6

【题目】一定量的CO2 通入体积为 50mL 的 NaOH 溶液中，为了测定应后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成 CO2的体积（标准状况下）的关系如图所示。

（1）OA 段发生反应的离子方程式为：_______________________________。

（2）溶液中溶质是：_____________，其物质的量之比为______________。

（3）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_____________。

（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 气体体积_________mL。

（5）当向 NaOH 溶液中通入少量 CO2时，溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3，设计如下实验证明该溶质的组成，请补充完整。

实验方案	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，加入足量 BaCl2溶液	___________	说明溶液中含有 Na2CO3
___________	___________	说明溶液中含有 NaOH

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