题目内容
【题目】今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9
【答案】C
【解析】
A、①pH=11的氨水,存在电离平衡,加入氯化铵溶解后NH4+对一水合氨的电离起到了抑制作用,OH-浓度减少,pH减小;②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨,溶液中OH-浓度减少,pH减小,A项正确;
B、分别加水稀释10倍:①pH=11的氨水存在电离平衡,pH减少小于1,应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱,稀释后pH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡,pH增大小于1,应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸,稀释后pH为4,故pH大小为①>②>④>③,B项正确;
C、①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,c(H+)= c(OH-)依据混合溶液中存在的电荷守恒c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO42-),得到c(NH4+)=2 c(SO42-),C项错误;
D、V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,混合溶液中c(H+)=10-4mol/L,说明溶液呈酸性,氢离子过量,pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L,列式计算,=104,化简得到 V1:V2=11:9,D项正确;
答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】在100℃时,将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空密闭容器中,发生反应:N2O4(g)2NO2.现在隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
t/s c/(molL﹣1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(molL﹣1) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/(molL﹣1) | 0 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试回答下列问题:
(1)达到平衡时N2O4的转化率为_____%,表中c2_____c3,a_____b(后两空选填>、<、=)
(2)20 s的N2O4的浓度c1=_____mol/L在0~20s内N2O4的平均反应速率为_____mol/(Ls);
(3)若其他反应条件以及初始物质物质的量不变,将反应的温度降低到80℃时,达到平衡时NO2的物质的量为0.100 mol,那么正反应是_____反应(选填吸热或放热)
(4)若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度为_____mol/L。
【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
ⅰ.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为。
ⅱ.
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________,反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。
(2)步骤③加的试剂为_____________,此时溶液pH要调到5的目的______________。
(3)写出反应④的离子反应方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使转化为
,写出该反应的离子方程式_________________。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。