Question

【题目】已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

Answer 1

【答案】4∶1 42 g

【解析】

根据方程式中硝酸中氮的化合价变化分析。

（1）从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原，所以参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为4∶1。

（2）64g Cu的物质的量为1mol，从（1）的分析可知，3 mol Cu还原2 mol HNO3，则1 mol Cu还原 mol HNO3，被还原硝酸的质量m(HNO3)＝63 g·mol－1×mol＝42 g。