已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

(1)X中含有的元素有_____________，X的化学式_____________。

(2)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称_____________。

(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式_______________。

【题目】下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（ ）

A. B.

C. D.

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

【题目】实验室制备的部分装置如图所示。请回答：

(1)装置I中反应生成的化学方程式为___________。

(2)已知在饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是，温度高于38℃时析出的晶体是，温度高于60℃时分解生成和。请补充从装置Ⅰ反应后的溶液中获得晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。

【题目】某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（ ）

A. t3时降低了温度 B. t5时增大了压强

C. t6时刻后反应物的转化率最低 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

A. C平衡浓度为1.2mol/L B. 速率v(B)= 0.08 mol/(Lmin)

C. A的转化率为40% D. B的转化率为40%

【题目】将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是

A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％

C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1

A.x=4

B.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol

C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O的物质的量为0.25mol

D.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成

已知：

a．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的升高而增大

b．苯胺在空气中受热易被氧化

c．

d．反应原理：+CH3COOH +H2O

请回答：

(1)步骤Ⅰ，加入锌粉的目的__________。

(2)步骤Ⅱ实验装置如图(加热装置省略)，具体实验过程：装上一刺形分馏柱，插上温度计。用酒精灯加热，使反应溶液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度105℃左右，反应约。在反应瓶上装一个刺形分馏柱，其作用是__________。

(3)步骤Ⅱ某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流、、和时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______。

A． B． C． D．

(4)步骤Ⅳ，关于重结晶的操作，下列说法正确的是________。

A．选蒸馏水作为重结晶提纯乙酰苯胺的溶剂

B．粗制的有机化合物中常常含有有色杂质，可用活性炭进行脱色

C．趁热过滤时，需将菊花形滤纸放入长颈玻璃漏斗，一并放入保温漏斗中

D．趁热过滤也可以用减压过滤代替，提前将布氏漏斗放在沸腾的水浴中加热，防止乙酰苯胺热溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E．冷却结晶时一般是在室温下自然冷却。当溶液降至室温，析出大量乙酰苯胺晶体后，可用冰水进一步冷却，以便晶体析出更加彻底。

(5)物质制备时，通常对纯度有一定要求，从结构与性质角度分析，上述制备过程中“由非氧化还原反应”产生的杂质可能有__________、_________。

【题目】(1)比较熔点：晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；

(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明：与的碱性强弱________________；

(3)一水合氨分子中，与实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。