题目内容
【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
【答案】B
【解析】
试题加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，答案选B。
阳光课堂课时作业系列答案【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法_________________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | ________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入____，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_______________ | ________ | 猜想Ⅲ成立 |
【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的关系：T1 ＞ T2
B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C. K1、K2的关系：K2＞K1
D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
