题目内容
【题目】某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:
(1)X中含有的元素有_____________,X的化学式_____________。
(2)X的水溶液可以与纤维素作用,工业上利用此性质得到产物名称_____________。
(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式_______________。
【答案】Cu、N、S、O、H 铜氨纤维
【解析】
碱石灰吸收的应为水蒸气,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,黑色固体D应为CuO,白色沉淀应为BaSO4,结合原子守恒和质量守恒分析解题。
气体A用碱石灰吸收后剩余气体B,且气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则B为NH3,其物质的量为=0.4mol,质量为0.4mol×17g/mol=6.8g,则气体A中除NH3外的气体总质量为10.4g-6.8g=3.2g,此气体应为水蒸气,物质的量为=0.2mol;固体C的质量为26.4g-10.4g=16g。加热分解后生成的黑色固体应为CuO,混合气体E通入足量BaCl2溶液生成的白色沉淀23.3g,应为BaSO4,其物质的量为0.1mol,有原子守恒可知,若气体为SO3应为0.1mol,质量为8g,则混合气体应为0.1molSO2和0.05molO2;则黑色固体质量为8g,其物质的量为=0.1mol,故X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物质的量之比为(0.4mol):(0.2mol):(0.1mol):(0.1mol):(0.05mol)=8:4:2:2:1,此化合物中含有Cu、N、S、H、O一共5种元素;
(1)由分析知X中含有的元素有Cu、N、S、H、O;此化合物中含有Cu2+:NH4+:SO42-:H2O的物质的量之比为0.1mol:0.4mol:0.1mol:0.2mol=1:4:1:2, X的化学式;
(2) 的水溶液可以与纤维素作用,工业上利用此性质得到产物名称铜氨纤维;
(3) X分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和O2的物质的量之比为(0.4mol):(0.2mol):(0.1mol):(0.1mol):(0.05)=8:4:2:2:1,则隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式为。
【题目】室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下,向苯酚钠溶液中通足量CO2,溶液变浑浊 | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
B | 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液,将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 | 有乙烯生成 |
C | 向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反应后,萃取分液,向水层中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色 | I-与Fe3+的反应有一定限度 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝 | Kw<Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) |
A.AB.BC.CD.D