（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高价氧化物的水化物电子式___________，所含化学键类型____________．

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为_____________（用离子符号表示）．

（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________________．

(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

则 K3＝________(用含 K1、K2 的代数式表示)。

(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

方法一：

CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

①a______0(选填“>”或“<”)。

②下列说法正确的是______(填字母序号)。

A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率

B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大

C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡

③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。

④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

方法二：

用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

⑤b电极上的电极反应式为_______。

⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

A. 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH-10eCO32-+N2↑+9H2O

B.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向M极移动

C.若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大

D.理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g

【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（ ）

A.Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11

B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为10-0.71

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）

A.升高温度，该反应的平衡常数减小

B.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

【题目】某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A.2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1

B.5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ

C.第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变

D.第t min时，该反应未达到平衡状态

A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面

C.t、b、c 的二氯代物均只有三种

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

下列叙述不正确的是

A. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

B. “还原”步骤发生的反应为：SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+

C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子