题目内容
【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )
A.升高温度,该反应的平衡常数减小
B.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
D.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
【答案】AC
【解析】
A. 由已知信息:第二阶段是将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍,可知升高温度,该反应向逆反应方向移动,则该反应的平衡常数减小,故A正确;
B. 可逆反应达到平衡状态时,一定满足正逆反应速率相等,在用不同物质的反应速率表示平衡状态时,必须表明“一正一逆”,且等于系数之比,因此该反应达到平衡时,4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故B错误;
C. 第一阶段要制得气态Ni(CO)4,而Ni(CO)4的沸点为42.2℃,因此应选50℃,大于沸点,便于分离出气态Ni(CO)4,故C正确;
D. 第二阶段,加热至230℃,该反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数K=2×10-5,正反应进行的程度低,则逆反应进行的程度大,说明Ni(CO)4分解率较高,可制得高纯度镍,故D错误;
故选AC。
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【题目】下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则Kw________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是___________________。
(2)t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素,原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
(1)E在元素周期表中的位置_____________.
(2)D的最高价氧化物的水化物电子式___________,所含化学键类型____________.
(3)B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为_____________(用离子符号表示).
(4)由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:_____________________________.