Question

【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高价氧化物的水化物电子式___________，所含化学键类型____________．

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为_____________（用离子符号表示）．

（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________________．

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 离子键、共价键 S2->N3->O2->Na+ NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O

【解析】

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素;B元素的单质在空气中含量最多，则B为N元素;C元素在地壳中含量最多，则C为O元素;D元素在同周期中金属性最强，原子序数大于氧，处于第三周期IA族，故D为Na;常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素。

(1)E为硫元素，在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族，因此，本题正确答案是:第三周期第ⅥA族;
(2) Na的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，电子式为，所含化学键类型由离子键和共价键。

(3)电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径: S2->N3->O2->Na+
(4)由C、N、O与H元素组成的一种常见的酸式盐为NH4HCO3，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，碳酸氢铵与过量的NaOH反应的离子方程式为: NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O