题目内容
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D元素在同周期中金属性最强 |
E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置_____________．
（2）D的最高价氧化物的水化物电子式___________，所含化学键类型____________．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为_____________（用离子符号表示）．
（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________________．
【答案】第三周期第ⅥA族 
离子键、共价键 S2->N3->O2->Na+ NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O
【解析】
A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素;B元素的单质在空气中含量最多，则B为N元素;C元素在地壳中含量最多，则C为O元素;D元素在同周期中金属性最强，原子序数大于氧，处于第三周期IA族，故D为Na;常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素。
(1)E为硫元素，在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族，因此，本题正确答案是:第三周期第ⅥA族;
(2) Na的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，电子式为，所含化学键类型由离子键和共价键。
(3)电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径: S2->N3->O2->Na+
(4)由C、N、O与H元素组成的一种常见的酸式盐为NH4HCO3，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，碳酸氢铵与过量的NaOH反应的离子方程式为: NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O
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【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___________。
