题目内容
【题目】某温度时,反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在2 L恒容密闭容器中进行,X和Z的浓度随时间变化如图所示,下列说法正确的是
A.2 min内,X的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
B.5 min内,反应放出的热量为0.8Q kJ
C.第5 min后,X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变
D.第t min时,该反应未达到平衡状态
【答案】D
【解析】
由图可以知道,X的浓度从开始到5min时一直在减少,第5min时,浓度不再发生变化,则该反应达到平衡状态,
A.结合计算;
B.物质的量与反应中热量变化成正比.
C.平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比;
D.平衡时各物质的浓度不变;
A.由图可以知道,2min内,X的浓度变化量为0.9mol/L-0.4mol/L=0.5mol/L,则X的平均反应速率为0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min),A项错误;
B.5min内参加反应的X为2L×(0.9mol/L-0.1mol/L)=1.6mol,结合热化学方程式可以知道1molX反应放热为QkJ,则反应放出的热量为1.6QkJ,B项错误;
C.第5min后,为平衡状态,Y与X的化学计量数之比为4:1,则Y的生成速率的4倍与X的生成速率相等且保持不变,C项错误;
D.第5min时,X的物质的量浓度不再变化,该反应达到平衡状态,tmin时X的物质的量浓度仍在变化,该反应未达到平衡状态,D项正确;
答案选D。
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