【题目】(1)有以下六种物质：①乙醇 ②溶液 ③固体 ④液态氯化氢 ⑤纯 ⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。

(2)和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________

(3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。

___________________________=___________________________

(4)已知反应：，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为____________。

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

【题目】(1)同温同压下，与(均为气体)，它们的体积之比为_____________，它们的质量之比为_____________。

(2)3.80g含有0.08mol，的摩尔质量为_____________，若M原子中质子数与中子数相等，该物质的化学式为_____________。

(3)某化学社团的同学对仅由两种元素组成的化合物X进行研究，实验过程形成如图示：

已知：A为单质，B的焰色反应只显示黄色。

写出X与水反应的化学方程式_______________________________________。

A. 在任何条件下，化学平衡常数K是一个恒定值

B. 平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关

C. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

D. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

【题目】从一瓶放置较长时间的溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入盐酸至过量，反应产生的气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略溶解和挥发)，请回答下列问题：

(1)O-a段发生反应的离子方程式为______________________，______________________。

(2)O点溶液中所含溶质的物质的量为___________，___________。

(3)原溶液的物质的量浓度为_____________。

A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol

C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol

【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A.可用酚酞作滴定指示剂

B.起始时H3BO3的浓度为0.8mol·L-1

C.H3BO3的电离常数数量级为10-5

D.滴定至pH=12时，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)

A.放电时，负极的电极反应式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充电时，阳极的电极反应式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放电时，K+ 通过阳离子交换膜向石墨电极移动

D.若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多