Question

【题目】(1)有以下六种物质：①乙醇 ②溶液 ③固体 ④液态氯化氢 ⑤纯 ⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。

(2)和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________

(3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。

___________________________=___________________________

(4)已知反应：，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为____________。

Answer 1

【答案】②⑥ ③④ 2 5 3 6 2 3 0.025 NA

【解析】

（1）①乙醇不导电为非电解质 ②溶液可以导电但为混合物 ③固体不可以导电为强电解质 ④液态氯化氢不导电但为强电解质 ⑤纯不导电但为弱电解质 ⑥石墨可以导电但为单质；

（2）反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）根据元素化合价的变化配平得失电子，然后再依据元素守恒配平整个方程式；

（4）反应中NaBr中溴元素由-1价升高为0价，且只有溴离子化合价升高，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；

（1）根据分析可知能导电的有②⑥；属于强电解质的有③④；

（2）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为；

（3）反应中锰元素由+7价变为+2价，中硫元素由+4价变为+6价，所以和的系数比为2:5，得失电子守恒，再根据元素守恒可得方程式为；

（4）反应中NaBr中溴元素由-1价升高为0价，且只有溴离子化合价升高，根据方程式可知生成3mol溴单质时有5molNaBr参与反应，转移电子数为5NA，2.40gBr2的物质的量为，转移电子为0.015mol×=0.025mol，即0.025 NA。