(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

回答下列问题：

(1)过程①用到的玻璃仪器有烧杯、______，其中无水能否用蓝矾代替？做出判断，并说明理由：________。

(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23g NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。

①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是________。

②写出装置乙中发生反应的离子方程式：_____，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为______,该装置中应用搅拌器搅拌的目的是______，Cu2+、Br-反应完毕的标志是______________。

③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是________(填标号)。

a． b． c． d．

(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_____________。

(4)最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是________。

【题目】依伐卡托(Ivacaftor)是一种新型药物，其结构简式是，该药物的一种合成路线如下：

已知：ⅰ．Et—为乙基；

ⅱ．。

回答下列问题：

(1)①的反应类型是________，该反应在该合成路线中的作用是________。

(2)反应②需要的试剂是________。

(3)D的结构简式为________，其含有的官能团名称为________。

(4)A的同分异构体较多，其中X含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积之比为9:6:6:1，则X的结构简式为________。

(5)反应⑦的化学方程式为____________。

(6)设计由苯和乙烯为原料制备的合成路线：_______________(其他试剂任选)。

图1 图2

A.A是C3H6、B是C2H6B.A是C6H6、B是C4H6

C.A是C6H6、B是C2H6D.A是C3H8、B是C6H6

【题目】中科院上海硅酸盐研究所开发出基于硫化银()柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件，研究人员发现硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片经历1000次反复弯曲后，电导率几乎未发生变化，表明材料的性能受应力影响较小，可满足柔性可穿戴供电的要求。回答下列问题：

(1)Ag的核外电子排布式是，则Ag在元素周期表中的位置是____。下列关于的电子排布式书写正确的是____(填标号)。

a． b． c．

(2)乙硫醇()是一种含硫有机物，和醋酸银可发生下列反应：

乙硫醇中S原子的杂化类型是______。乙酸中羧基碳原子的杂化类型是_____，乙酸中含有的键数：键数=_____。

(3)Cu与Ag为同族元素，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)，原因是________________。

(4)S、Se、Te在元素周期表中与其他元素的位置关系如下图所示，则Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为________，的空间构型为________。

(5)ZnS的晶胞结构如下图所示，其密度为，晶胞边长________pm(用含、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。

A. A B. B C. C D. D

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

（2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

(1)已知下列热化学方程式：

ⅰ．

ⅱ．

则ⅲ． ________

(2)Deluzarche等人在吸附有氢气的催化剂上通入CO2发生反应，该过程的反应机理如下：

其中涉及非极性键变化的过程是______(填上图中的数字序号)，写出上述过程中总反应的化学方程式：_____。

(3)一定条件下，向某密闭容器中按照投料，发生反应ⅲ，反应达到平衡时，容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如下图所示：

由上图可知，反应物的转化率与压强的关系是：压强增大，CO2的转化率________(填“减小”“不变”或“增大”)，温度为265℃时的平衡常数Kp=________(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)(保留小数点后四位)。

(4)将一定量的、混合气体通入某密闭容器中，在催化剂作用下生成，不同压强下，平衡时混合气体中的体积分数随温度的变化如图所示。

则A、B、C三点的平衡常数由大到小的顺序为____(用、、表示)，E点变为D点的措施是____。

(5)以特殊的纳米材料为电极，一定浓度的硫酸作为电解质溶液，为原料通过电化学方法可制得甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯（）分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

D.桥环烃二环[2,2,0]（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。