题目内容

【题目】实验室用 63%的浓 HNO3 其密度为 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 HNO3,若实验仪器有:

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

1此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1

2)应量取 63%的浓硝酸_____mL,应选用_____(填仪器的字母编号)。

3)实验时还需选用的仪器有 DI______(填序号)。

4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)______

量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次,并把洗涤液转入容量瓶

容量瓶使用时未干燥

溶解后未经冷却就移液

定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

【答案】 14.0 8.9 A FH

【解析】1)浓硫酸物质的量浓度c===14.0mol/L
2)由于无240mL容量瓶,故应选用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,设需要的浓硝酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律CV=CV14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L,解得V=8.9mL;根据大而近的原则,根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL,故应选择10mL量筒,答案为A
3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管,故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管,故答案为FH
4①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次,并把洗涤液转入容量瓶,会导致溶质的量偏多,则浓度偏高,故①正确;②容量瓶使用时未干燥,对浓度无影响,故②错误;③溶解后未经冷却就移液,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故③正确;④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外,会导致溶质的损失,则浓度偏低,故④错误;⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线是正常的,再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低,故⑤错误;故答案为①③

练习册系列答案
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【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。

实验过程:

I.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1K3K4

.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2

.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

V.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3

.更新试管D,重复过程,检验B溶液中的离子。

1)过程I的目的是____

2)检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于试管中,滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液,会产生蓝色沉淀.写出该反应的离子方程式____

3)若向第IIIB中的黄色溶液中通入H2S气体,会观察到有淡黄色沉淀生成,写出该反应的离子方程式____

4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其反应的化学方程式为________

5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填)。


过程B溶液中含有的离子

过程B溶液中 含有的离子


Fe3+Fe2+

SO42-


既有Fe3+又有Fe2+

SO42-


Fe3+Fe2+

Fe2+

6)将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2(标准状况下),若溶液中有1/2Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L

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