根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）

（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

【题目】（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)， 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的△H___0；(填：“<，>，=”)。该反应在___（填：高温或低温）条件下能自发进行。

（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=-akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ。请回答下列问题：

（1）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)___。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（_____）

a.V(C)=2V（B2） b.容器内气体压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正（B2） d.容器内的气体密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_____）

a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂

（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b(填＞、=、＜)。

①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。

a 体系冷却后，停止通入Cl2

b 通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

c 在铁屑下方加热至反应完成

d 用干燥的H2赶尽Cl2

e 检验装置的气密性

②氯化钙的作用是________________________________。把氯化钙换成________(填药品名称)可以改进装置的不足.

实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

回答下列问题：

(1)基态铜原子的电子排布式为_____________。

(2)N、O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________(填化学式，写出两种)。

(3)N2O5晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO3－)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO2＋)的立体构型为_____________，阳离子中氮的杂化方式为_____________。

(4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一电离能的大小关系为__________(用元素符号表示)，原因为____________。

(6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_____________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式：_____________g·cm－3。

（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.

（2）Y是_____(填字母）.

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液

（3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.

（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.

【题目】恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1：请回答下列问题：

（1）恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|___(填“大”、“小”或“相等”)。

（2）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是___；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____。

（3）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。则电极b上发生的电极反应为___；电路中每通过4mol电子，在负极消耗___L(标况)气体。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成 1mol HCHO过程中能量变化如图1。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，则反应CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。

(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图2分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为__________(填化学式)。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1

①按=2，投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a _____(填“＞”或“＜”)0；压强p1、p2、p3由小到大的关系是__________________。

②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入 H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。达到平衡时，CO的转化率为图3中的 M 点对应的转化率，则在该温度下，对应的N 点的平衡常数为__________(保留3 位有效数字)。

(4)工业上利用CH4(CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，该中反应的逆反应速率及表达式为v逆=kc(CO)c3(H2),k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示，

由上还数据可得该温度下，c2=____________，该反应的逆反应速率常数 k=______L3mo1-3min-1)。

（1）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是__

A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.恒容时充入He(g)，使体系压强增大

C.升高温度 D.恒容时再充入1molH2(g)

（2）T℃时，反应③在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气的物质的量的关系如图1所示。图1中A、B、C三点对应的体系，CO2的转化率最大的是___(填字母)。

（3）工业上也用合成气(H2和CO)合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0，在10L的恒容密闭容器中充入H2和C物质的量比为2：1，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是___。

②300℃时，氢气的物质的量随时间变化如表所示

在该温度下，上述反应的平衡常数为___。若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度和容器体积不变，则平衡会___(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（1）检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂

Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

（将反应补充完整）___________

（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。

② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。

③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。