题目内容

【题目】恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1：请回答下列问题：

（1）恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|___(填“大”、“小”或“相等”)。

（2）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是___；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____。

（3）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。则电极b上发生的电极反应为___；电路中每通过4mol电子，在负极消耗___L(标况)气体。

【答案】大 升高温度 t3-t4 O2+4H++4e=2H2O 44.8

【解析】

（1）恒温恒容时，1molSO2和2molO2 与起始量1molSO2和1molO2 相比，增大了氧气的浓度，平衡正向移动，所以SO2的转化率高，放出热量的数值比|△H2|大；

（2）t2～t3段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移动。t4～t5段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移动。该反应为体积减小的放热反应，若升高温度，平衡逆向移动；若增大压强，平衡正向移动，故t2～t3段为增大压强，t4～t5段为升高温度；

t2～t3段为增大压强，平衡正向移动，SO3的含量升高，至t3～t4平衡时含量达最高；

（3）正极O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；负极上H2S失电子产生S2，电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+，根据反应可知，当电路中每通过4mol电子，在负极消耗22.4L/mol×2=44.8L(标况)气体。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是

选项

主要仪器

试剂

实验目的

A

烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管

软锰矿与浓盐酸

制取并收集干燥的氯气

B

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架

溶液

蒸发溶液得到晶体

C

圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台

干燥的氨气、水

模拟喷泉实验

D

铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯

盐酸、待测液

焰色反应实验

A.AB.BC.CD.D

【题目】在100 ℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________ mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。

【题目】碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示. 下列有关说法正确的是

A.a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

D.N参加的反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

【题目】室温时，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列说法正确的是

A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)

B.反应 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常数 K=1×10-7

C.NaHS与 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)

D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

【题目】（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)， 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的△H___0；(填：“<，>，=”)。该反应在___（填：高温或低温）条件下能自发进行。

（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=-akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ。请回答下列问题：

（1）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)___。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（_____）

a.V(C)=2V（B2） b.容器内气体压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正（B2） d.容器内的气体密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_____）

a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂

（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b(填＞、=、＜)。

【题目】已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

【题目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A.M的单质通常保存在煤油中B.W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

C.简单气态氢化物稳定性X＞YD.上述五种元素中Z的电负性最大

【题目】某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：

请回答下列问题：

① 所加入的试剂分别是

A_______，B________，C________；

② 加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网