题目内容
【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）
（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。
【答案】78 100 NaAlO2 BaCl2或Ba(NO3)2 过滤 洗涤 干燥 
【解析】
（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）的体积，按稀释前后氨的质量相等进行计算；按就近原则，得出所选量筒的规格。
（2）溶解步骤中，发生氧化铝与氢氧化钠溶液的反应。
（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，可按照下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量试剂，让SO42-产生白色沉淀。
②沉淀需过滤、洗涤、干燥，以对应后续操作。
③冷却、称重。
（4）求试样中K2SO4的物质的量时，可假设K2SO4的物质的量为x，则(NH4)2SO4为n-x，利用质量守恒建立关系式，由此求出x。
（1）利用稀释前后氨的质量相等，可建立如下等量关系式：
251.28g/L×V(浓)= 39.20g/L×0.5L，V(浓)=0.078L=78mL，用规格为100mL量筒量取。答案为：78；100；
（2）溶解步骤中，氧化铝与氢氧化钠溶液的反应为Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反应得到的溶质为NaAlO2。答案为：NaAlO2；
（3①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。答案为：BaCl2或Ba(NO3)2；
②过滤、洗涤、干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥；
③冷却、称重。
（4）设K2SO4的物质的量为x，则(NH4)2SO4的物质的量为n-x，
则174x+132(n-x)=m，从而求出x=
mol。答案为：。
【题目】（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强 /MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25 min时，以N2表示的平均反应速率＝____；
（2）工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH。如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是（_____）
A.ΔH=-92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E1的数值增大
C.为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
D.图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB
E.图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB
F.该反应的平衡常数KA<KB
G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/(4t1) mol/(L.min)
（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍，则此温度下的平衡常数为___。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amolN2，bmolH2和cmolNH3（a、b、c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b、c满足的关系为____（用含a、b、c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是____。
