题目内容
【题目】制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题
（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.
（2）Y是_____(填字母）.
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液
（3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.
（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.
【答案】还原性和酸性 B 吸收氯气 5：1
【解析】
（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，通过产物判断浓盐酸在反应中的作用。
（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。
A．浓H2SO4只能吸收水蒸气；
B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢；
C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气；
（3）装置D中NaOH溶液的作用是尾气处理。
（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，从而得出氧化剂与还原剂的质量比。
（1）装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应生成Cl2，Cl元素的价态升高，HCl表现出还原性；反应生成MnCl2时，HCl表现出酸性。答案为：还原性和酸性；
（2）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，除杂质的目的主要是除去氯化氢。
A．浓H2SO4只能吸收水蒸气，不能去除氯化氢，A不合题意；
B．饱和NaCl溶液，可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；
C．NaOH溶液，既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不合题意。答案为：B；
（3）装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境。答案为：吸收氯气；
（4）C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表现出氧化性，作氧化剂，生成Sr(ClO3)2的Cl2表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比5：1。答案为：5：1。
【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)
（I）若达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为___热反应，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色___；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
（II）若在容积可变的密闭容器中发生反应，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡___移动（填：向左，向右，不）。
（2）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入b molB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是___mol。
（3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：___。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。____
