【题目】钒是地壳中含量第21丰富元素，是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒
为主的某石煤为原料(含有
、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备
，其流程如下：
已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 |
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|
|
|
(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将
转化为
的化学方程式是________________。
(2)酸浸：难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的
，溶于盐酸的离子方程式是________________。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为
固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。
②向
溶液中加入
溶液，控制溶液的
。当
时，的产量明显降低，原因是_______________________________________。
(4)实验室以为原料还可以合成用于制备
的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
①步骤ⅱ可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：
能被
氧化。
药品填装完成后的实验操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作顺序)，装置B中的试剂是________。
②测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加
的
溶液至稍过量，充分反应后继续加1%
溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用
的
标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL(滴定反应：
)。
溶液的作用是________________，粗产品中钒的质量分数为________________(精确到小数点后两位)。
【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。
①该反应能否自发进行与________________有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2